二氧化碳的物理性质和化学性质及用途（二氧化碳的物理性质和化学性质）

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1、氧气的性质1.物理性质:①色,味,态:无色无味气体(标准状况)②熔点:-218.4℃沸点:-182.9℃③密度:1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）④水溶性:不易溶于水⑤贮存:天蓝色钢瓶2.化学性质:（1）、氧气跟金属反应：2Mg＋O2→2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。

2、3Fe＋2O2→Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

3、2Cu＋O2→2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。

4、（2）、氧气跟非金属反应：(炭+氧气→二氧化碳)C＋O2→CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。

5、S＋O2→SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

6、4P＋5O2→2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。

7、（3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。

8、CH4＋2O2→2CO2＋2H2O2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O二氧化碳密度为1.977g/mL，熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压)，沸点-78.5℃(升华)。

9、临界温度31.1℃。

10、常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体。

11、液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。

12、液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。

13、二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。

14、化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。

15、二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。

16、跟氨水反应生成碳酸氢铵。

17、无毒、但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。

18、绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。

19、二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。

20、二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％，人呼出的气体中二氧化碳约占4％。

21、实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。

22、二氧化碳与水反应所生成的酸性物质能使紫色石蕊变红。

23、加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色。

24、因此，二氧化碳与水反应会生成酸性物质。

25、实验室制取二氧化碳化学方程式:CaCO3(大理石/石灰石)+2HCl(稀盐酸）=CaCl2+CO2↑+H2O。

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